website free tracking

Pb(oh)2

Pb(oh)2

Hitunglah kelarutan Pb(OH)2 jika ksp Pb (OH) 2 = 4x10-15

Daftar Isi

1. Hitunglah kelarutan Pb(OH)2 jika ksp Pb (OH) 2 = 4x10-15


Pb(OH)2 -> Pb2+ + 2OH-

s s 2s^2

Jadi, s nya dikali, menjadi
s x 2s^2 = 4s^3

Maka:
Ksp = 4s^3
4 × 10^-15 = 4s^3
10^-15 = s^3
3√10^-15 = s
Maka s (kelarutannya ialah)
= 1 × 10^-5

2. Jika pada suhu tertentu kelarutan pb(oh)2 = amol/L berapakah ksp pb(oh)2?


materi = kelarudan dan hasil.kali kelarutan
kelas = XI semester 2
kata kunci = kelarutan, ksp

Pb(OH)2 ------->> Pb2+ + 2OH-
a~a~2a

ksp = 4a^3


@kimiaischemistry

3. Hitunglah nilai kelarutan Pb(OH)2 jika ksp dari Pb(OH)2 = 4x10 -15


materi = kelarutan dan hasil kali kelarutan
kelas = XI semester 2
kata kunci = kelarutan, ksp

Pb(OH)2 ------> Pb2+ + 2OH-
s~s~2s

ksp = 4s^3
4.10-15 = 4s^3
s = akar pangkat 3 dari 10-15
s = 10-5 M


@kimiaischemistry

4. Pada suhu tertentu larutan Pb(OH)2 jenuh mempunyai pH=11. Tentukan KSP PB(OH)2 tersebut


pH = 11; pOH = 14-11 = 3
[OH-] = 10^-3
Pb(OH)2 <=> Pb2+ + 2OH-
[Pb2+] = (1/2) x 10^-3 = 5 x 10^-4
Ksp = [Pb2+] [OH-]^2
<=> Ksp = (5x10^-4) (10^-3)^2
<=> Ksp Pb(OH)2 = 5 x 10^-10
Semoga membantu

5. jarutan jenuh Pb(OH)2 mempunyai pH sebesar ... (Ksp Pb(OH)2 = 1,4 × 10*-20)


Jadiin yg terbaik ya

Semoga membantu

6. Ph larutan jenuh pb(oh)2 pada T°C sebesar 9+log2 , maka Ksp Pb(oh)2 pada suhu tersebut adalah


maka Ksp Pb(oh)2 pada suhu tersebut adalah 4 x 10^-15

7. Suatu larutan jenuh pb(oh)2 memiliki ph 10+ log 6 hitung kelarutan pb(oh)2


Jawaban: 108.10^-12

Penjelasan:

Di foto ya :)


8. jika diketahui Ksp pb(OH)2 = 1x10^-16,berapakah pH larutan jenuh pb(OH)2 tersebut


Jika diketahui Ksp Pb(OH)₂ adalah 1 x 10⁻¹⁶, maka pH larutan jenuh Pb(OH)₂ adalah 8 + log 5,84.

Penjelasan:

Diketahui: Ksp Pb(OH)₂ = 1 x 10⁻¹⁶

Ditanya: pH larutan jenuh Pb(OH)₂........?

Jawab:

Untuk mengetahui nilai pH dari larutan jenuh Pb(OH)₂, maka kita harus mencari nilai konsentrasi OH⁻ dari larutan tersebut.

Nilai Konsentrasi OH⁻ dapat kita peroleh berdasarkan pada nilai Ksp yang diketahui, yaitu dengan cara mencari nilai kelarutannya terlebih dahulu, yaitu:

     Pb(OH)₂  ==>  Pb⁺²  +  2 OH⁻

Jika kita misalkan nilai konsentrasi dari Pb(OH)₂ adalah s mol/L, maka:

     Pb(OH)₂  ==>  Pb⁺²  +  2 OH⁻

            s                  s           2 s

sehingga rumus Kspnya yaitu:

      Ksp Pb(OH)₂ = [Pb⁺²] [OH⁻]²

       Ksp Pb(OH)₂ = (s) (2s)²

       Ksp Pb(OH)₂ = (s) (4s²)

       Ksp Pb(OH)₂ = 4s³

sehingga jika kita mencari nilai s dari nilai Kspnya yaitu:

      Ksp Pb(OH)₂ = 4s³

      s = [tex]\sqrt[3]{\frac{Ksp \ Pb(OH)_2}{4} }[/tex]

maka:

      s = [tex]\sqrt[3]{\frac{1 \ x \ 10^-^1^6}{4} }[/tex]

      s = [tex]\sqrt[3]{0,25 \ x \ 10^-^1^6}[/tex]

      s = [tex]\sqrt[3]{25 \ x \ 10^-^1^8}[/tex]

      s = 2,92 x 10⁻⁶ mol/L

setelah nilai kelarutan diketahui, maka kita bisa mengetahui konsentrasi dari ion OH⁻ yaitu senilai 2s, sehingga:

[OH⁻] = 2s

[OH⁻] = 2 x 2,92 x 10⁻⁶

[OH⁻] = 5,84 x 10⁻⁶ mol/L

setelah konsentrasi ion OH⁻ diketahui, maka nilai pH bisa kita hitung menggunakan rumus sbb:

pOH = - log 5,84 x 10⁻⁶

pOH = 6 - log 5,84

sehingga pH nya:

pH = 14 - pOH

pH = 14 - (6 - log 5,84)

pH = 8 + log 5,84

Jika pH larutan jenuh Pb(OH)₂ yang memiliki nilai Ksp 1 x 10⁻¹⁶ adalah 8 + log 5,84.

Demikian penjelasan tentang Perhitungan Nilai pH berdasarkan nilai Hasil Kali Kelarutan, semoga membantu.

Pelajari soal-soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan lainnya melalui link berikut:

Menghitung Endapan Campuran

https://brainly.co.id/tugas/16923

Mengidentifikasi Garam yang Mengendap

https://brainly.co.id/tugas/16074640

Mengidentifikasi Tingkat Kejenuhan Larutan

https://brainly.co.id/tugas/16036344

Pengaruh Ion Senama pada kelarutan

https://brainly.co.id/tugas/10150315

Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!

#AyoBelajar

------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban:

Kelas          : XI

Mapel         : Kimia

BAB           : Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Kode          : 11.7.9.

-----------------------------------------------------------------------------------------------


9. jika diletahui ksp pb(oh)2 =4.10^-15 maka ph larutan jenuh pb(oh)2 adalah


Ksp XI SMA

By: Erik Catos Lawijaya
°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°

Pb(OH)₂ ---> Pb²⁺ + 2OH⁻

Ksp = [Pb²⁺][OH⁻]²
Ksp = (s)(2s)²
Ksp = 4s³
4 x 10⁻¹⁵ = 4s³
s³ = 10⁻¹⁵
s = 10⁻⁵

[OH⁻] = 2s
[OH⁻] = 2 x 10⁻⁵
pOH = 5 - log 2
pH = 14 - (5 - log 2)
pH = 9 + log 2

10. Jika Ksp Pb(OH)2 = 1,2 x 10 -15, maka kelarutan Pb(OH)2 dalam larutan NaOH 0,1 M adalah sebesar …


Jawaban:

1,2.10⁻¹³

Penjelasan:

Diketahui NaOH = 0,1 M sehingga :

NaOH ⇒ Na⁺  +  OH⁻

0,1 M    0,1 M     0,1 M

Dari atas kita peroleh [OH⁻] = 10⁻¹ M

===============================

Pb(OH)₂  ⇒  Pb²⁺   +   2OH⁻

     s               s            10⁻¹ + s

karena s terlalu kecil, maka dianggap [OH-] hanya 10⁻¹ M

Ksp       = [Pb²⁺][OH⁻]²

1,2.10⁻¹⁵ = s . (10⁻¹)²

1,2.10⁻¹⁵ = s. 10⁻²

s            = 1,2.10⁻¹³


11. Berapakah pH larutan Jenuh Pb(OH)2 pada suhu 250C jika pada temperatur tersebut Ksp Pb(OH)2 = 4,0 x 10-5 ?


Jawaban ada di lampiran / di foto

CMIIW ya


12. Hitunglah kelarutan Pb(OH)2 dalam larutan  NaOH Ph=12 (Ksp Pb(OH)2 =1,2X10^-15


pH=12, pOH=2, OH-=10^-2
Ksp Pb(OH)2 = [Pb][OH]^2
1,2 . 10^-15 = [Pb] [10^-2]^2
[Pb] = 1,2.10^-15 / 10^-4
[Pb] = 1,2.10^-11ni soal pake konsep ion senama, dimana terdapat ion senama yaitu  OH-, jd ion OH-yang digunakan adalah dari NaOH, paham?
so... pH = 12 --> pOH=12, [OH-] = [tex] 10^{-2} [/tex] M

so... kita tulis persamaan kesetimbanganya...
Pb(OH)2 <-->  Pb+2   +   2 OH-

dari sini kita tulis persamaan Ksp nya...
Ksp = [Pb+2] [OH-]^2    paham?
so..., masukan angka... 
[tex] 1,2.10^{-15} = s . (10^{-2} )^{2} [/tex] ..................Pb+2 diganti s, karena tidak diketahui, dan OH- = 10^-2 karena berasal dari NaOH
[tex]s = \frac{1,2.10^{-15} }{ 10^{-4} } [/tex]
so... [tex]s = 1,2 .10^{-11} [/tex] mol/L

smg membantu

13. hitung pH dari Pb(OH)2 jika ksp Pb (OH)2 = 4.10 pangkat -6 mol/l


Ksp = [Pb] [2OH]^2

4.10^-6 = s s^2

bila mencari pH, kita butuh konsentrasi OH, sehingga

[2OH]^2 = 4. 10^6
[2OH] = 2.10^-3
[OH] = 10^-3

pOH = 3
pH = 14-pOH = 14-3 = 11

jadi, pH nya 11


#CMIIW

14. Larutan jenuh Pb(OH)2 mempunyai pH sebesar ....{ Ksp Pb(OH)2 = 1,4 x 10 -20}​


Jawaban:

Ksp Pb(OH)2 = 1.4 x 10^-20

4s³ = 1.4 x 10^-20

s = 1.52 x 10^-7

Pb(OH)2 -> Pb2+ + 2OH-

s s 2s

3.04 x 10^-7

pOH = - log [OH-]

= - log [3.04 x 10^-7]

= 7 - log 3.04

pH = 7 + log 3.04


15. Tentukan bilangan oksidasi dari Pb dalam Pb(OH)2​


~Hanyacatatann

Pendahuluan

Tentukan bilangan oksidasi dari Pb dalam Pb(OH)2_________________________

Pembahasan

Bilangan oksidasi ( biloks )

Contohnya : bilangan oksidasi oksigen umumya adalah -2, bilangan oksidasi hidrogen umumnya adalah + 1

Bilangan oksidasi ( biloks) pada unsur bebas yaitu 0. Contohnya : H, N, C ( biloks = 0 )

Bilangan oksidasi (biloks) pada molekul bebas yaitu 0 . Contohnya H2, N2, O2

_________________________

[tex]\sf Biloks \: Pb(OH)_2[/tex]

[tex] \\ [/tex]

Diketahui :

Biloks O = -2Biloks H = +1

Ditanya :

Pb .. ?

Dijawab :

[tex] \\ [/tex]

▪︎ Menentukan Bilangan Oksidasi

[tex] \\ [/tex]

BO Pb + 2 × BO O + 2 × BO H = 0

BO Pb + 2(-2) + 2 (1) = 0

BO Pb -4 + 2 = 0

BO Pb -2 = 0

BO Pb = +2

[tex]{\boxed{\sf BO \: Pb= +2 }}[/tex]

jadi, bilangan oksidasi Pb adalah +2

[tex] \\ [/tex]

▪︎ Penjelasan pengerjaan soal

Pertama kita harus tau dulu salah satu bilangan oksidasi dari soalnya. Contoh Pb(OH)2 bilngan oksidasi H adlah +1 , dan bilangan oksidasi O adalah -2

Kedua mensubstitusikan biloks yang diketahui tadi, setelah itu baru deh kita dapat Biloks yang ditanya

Jika dia adalah ion tunggal, maka bilangan oksidasi sesuai dengan muatannya .

_________________________

Pelajari Lebih Lanjut

brainly.co.id/tugas/5049413brainly.co.id/tugas/9454824brainly.co.id/tugas/22223851

===============

Detail Jawaban

Mapel : KimiaKelas : 10 SMAMateri : Reaksi Reduksi dan OksidasiKata kunci : biloksKode Kategorisasi : 10.7.5

••

[tex]{\boxed{\boxed{ \sf Hanyacatatann }}}[/tex]


16. pH larutan jenuh Pb(OH)2 pada T derajat C sebesar 9+ log 2, maka Ksp Pb(OH)2 pada suhu tersebut adalah...


Diketahui pH= 9+log2
sehingga pOH= 5-log2
               pOH= -log10^-5 x 2
               [OH-]= 10^-5 x 2
Pb(OH2) <=> Pb2+   +   2OH-
n                     n                 2n                     n= 10^-5
Sehingga
Ksp Pb(OH)2 = [Pb2+] [OH-]^2
            = [10^-5] [10^-5 x 2]^2
Ksp Pb(OH)2 = 4 x 10^-15

CMIIW

17. Larutan jenuh Pb(OH)2 mempunyai ph sebesar ........(Ksp Pb(OH)2=1,4 x 10^-20


Ph dari larutan jenuh Pb(OH)2 adalah 7.483

18. Jika pH larutan jenuh Pb(OH)2 pada ToC adalah 9 + log 2, maka hitunglah Ksp Pb(OH)2 pada suhu tersebut!


Jawaban:

Diket dan dit:

*pH = 9 + log 2 --> [OH-] = 2 x 10^-5

*Ksp Pb(OH)2 ?

Pb(OH)2 ⇄ Pb2+ + 2OH-

x 2 x 10^-5

[OH-] = 2 x 10^-5

[Pb2+] = 2 x 10^-5 / 2 = 10^-5

Ksp = [Pb2+] [OH-]^2

= [10^-5] [2 x 10^-5]^2

= 4 x 10^-15

Penjelasan:

please, jadi kan Jawaban terbaik yaa-!!


19. ph larutan jenuh Pb(OH)2 pada T°C sebesar 9+log2,maka Ksp Pb(OH)2 pada suhu tersebut adalah...


pH Pb(OH)2 = 9 + log 2
pOH = 14 - pH = 14 - (9 + log 2) = 5 - log 2
pH = - log [OH-]
5 - log 2 = - log [OH-]
[OH-] = 2 x10⁻⁵

Pb(OH)2 => Pb²⁺ + 2OH-
   s                s        2s
2s = 2 x10⁻⁵
s = 10⁻⁵

Ksp Pb(OH)2 = [Pb²⁺][OH⁻]²
Ksp Pb(OH)2 = [10⁻⁵][2x10⁻⁵]²
Ksp Pb(OH)2 =10⁻⁵ x 4 x10⁻¹⁰
Ksp PB(OH)2 = 4 x10⁻¹⁵

20. pH larutan jenuh Pb(OH)2 pada T°C=9+log2 Tentukan ksp Pb(Oh)2 pada suhu tsb


pOH = 14 - pH = 14 - (9 + log 2) = 5 - log 2
pOH = - log [OH-]
5 - log 2 = - log [OH-]
[OH-] = 2 x10⁻⁵

Pb(OH)2 => Pb²⁺ +  2OH⁻
   10⁻⁵          10⁻⁵      2x10⁻⁵

Ksp Pb(OH)2 = [Pb²⁺] [OH⁻]²
Ksp Pb(OH)2 = [10⁻⁵] [2x10⁻⁵]²
Ksp Pb(OH)2 = 4 x10⁻¹⁵
Kategori kimia