Hitunglah kelarutan Pb(OH)2 jika ksp Pb (OH) 2 = 4x10-15
1. Hitunglah kelarutan Pb(OH)2 jika ksp Pb (OH) 2 = 4x10-15
Pb(OH)2 -> Pb2+ + 2OH-
s s 2s^2
Jadi, s nya dikali, menjadi
s x 2s^2 = 4s^3
Maka:
Ksp = 4s^3
4 × 10^-15 = 4s^3
10^-15 = s^3
3√10^-15 = s
Maka s (kelarutannya ialah)
= 1 × 10^-5
2. Jika pada suhu tertentu kelarutan pb(oh)2 = amol/L berapakah ksp pb(oh)2?
materi = kelarudan dan hasil.kali kelarutan
kelas = XI semester 2
kata kunci = kelarutan, ksp
Pb(OH)2 ------->> Pb2+ + 2OH-
a~a~2a
ksp = 4a^3
@kimiaischemistry
3. Hitunglah nilai kelarutan Pb(OH)2 jika ksp dari Pb(OH)2 = 4x10 -15
materi = kelarutan dan hasil kali kelarutan
kelas = XI semester 2
kata kunci = kelarutan, ksp
Pb(OH)2 ------> Pb2+ + 2OH-
s~s~2s
ksp = 4s^3
4.10-15 = 4s^3
s = akar pangkat 3 dari 10-15
s = 10-5 M
@kimiaischemistry
4. Pada suhu tertentu larutan Pb(OH)2 jenuh mempunyai pH=11. Tentukan KSP PB(OH)2 tersebut
pH = 11; pOH = 14-11 = 3
[OH-] = 10^-3
Pb(OH)2 <=> Pb2+ + 2OH-
[Pb2+] = (1/2) x 10^-3 = 5 x 10^-4
Ksp = [Pb2+] [OH-]^2
<=> Ksp = (5x10^-4) (10^-3)^2
<=> Ksp Pb(OH)2 = 5 x 10^-10
Semoga membantu
5. jarutan jenuh Pb(OH)2 mempunyai pH sebesar ... (Ksp Pb(OH)2 = 1,4 × 10*-20)
Jadiin yg terbaik ya
Semoga membantu
6. Ph larutan jenuh pb(oh)2 pada T°C sebesar 9+log2 , maka Ksp Pb(oh)2 pada suhu tersebut adalah
maka Ksp Pb(oh)2 pada suhu tersebut adalah 4 x 10^-15
7. Suatu larutan jenuh pb(oh)2 memiliki ph 10+ log 6 hitung kelarutan pb(oh)2
Jawaban: 108.10^-12
Penjelasan:
Di foto ya :)
8. jika diketahui Ksp pb(OH)2 = 1x10^-16,berapakah pH larutan jenuh pb(OH)2 tersebut
Jika diketahui Ksp Pb(OH)₂ adalah 1 x 10⁻¹⁶, maka pH larutan jenuh Pb(OH)₂ adalah 8 + log 5,84.
Penjelasan:
Diketahui: Ksp Pb(OH)₂ = 1 x 10⁻¹⁶
Ditanya: pH larutan jenuh Pb(OH)₂........?
Jawab:
Untuk mengetahui nilai pH dari larutan jenuh Pb(OH)₂, maka kita harus mencari nilai konsentrasi OH⁻ dari larutan tersebut.
Nilai Konsentrasi OH⁻ dapat kita peroleh berdasarkan pada nilai Ksp yang diketahui, yaitu dengan cara mencari nilai kelarutannya terlebih dahulu, yaitu:
Pb(OH)₂ ==> Pb⁺² + 2 OH⁻
Jika kita misalkan nilai konsentrasi dari Pb(OH)₂ adalah s mol/L, maka:
Pb(OH)₂ ==> Pb⁺² + 2 OH⁻
s s 2 s
sehingga rumus Kspnya yaitu:
Ksp Pb(OH)₂ = [Pb⁺²] [OH⁻]²
Ksp Pb(OH)₂ = (s) (2s)²
Ksp Pb(OH)₂ = (s) (4s²)
Ksp Pb(OH)₂ = 4s³
sehingga jika kita mencari nilai s dari nilai Kspnya yaitu:
Ksp Pb(OH)₂ = 4s³
s = [tex]\sqrt[3]{\frac{Ksp \ Pb(OH)_2}{4} }[/tex]
maka:
s = [tex]\sqrt[3]{\frac{1 \ x \ 10^-^1^6}{4} }[/tex]
s = [tex]\sqrt[3]{0,25 \ x \ 10^-^1^6}[/tex]
s = [tex]\sqrt[3]{25 \ x \ 10^-^1^8}[/tex]
s = 2,92 x 10⁻⁶ mol/L
setelah nilai kelarutan diketahui, maka kita bisa mengetahui konsentrasi dari ion OH⁻ yaitu senilai 2s, sehingga:
[OH⁻] = 2s
[OH⁻] = 2 x 2,92 x 10⁻⁶
[OH⁻] = 5,84 x 10⁻⁶ mol/L
setelah konsentrasi ion OH⁻ diketahui, maka nilai pH bisa kita hitung menggunakan rumus sbb:
pOH = - log 5,84 x 10⁻⁶
pOH = 6 - log 5,84
sehingga pH nya:
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (6 - log 5,84)
pH = 8 + log 5,84
Jika pH larutan jenuh Pb(OH)₂ yang memiliki nilai Ksp 1 x 10⁻¹⁶ adalah 8 + log 5,84.
Demikian penjelasan tentang Perhitungan Nilai pH berdasarkan nilai Hasil Kali Kelarutan, semoga membantu.
Pelajari soal-soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan lainnya melalui link berikut:
Menghitung Endapan Campuranhttps://brainly.co.id/tugas/16923
Mengidentifikasi Garam yang Mengendaphttps://brainly.co.id/tugas/16074640
Mengidentifikasi Tingkat Kejenuhan Larutanhttps://brainly.co.id/tugas/16036344
Pengaruh Ion Senama pada kelarutanhttps://brainly.co.id/tugas/10150315
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
#AyoBelajar------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban:
Kelas : XI
Mapel : Kimia
BAB : Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
Kode : 11.7.9.
-----------------------------------------------------------------------------------------------
9. jika diletahui ksp pb(oh)2 =4.10^-15 maka ph larutan jenuh pb(oh)2 adalah
Ksp XI SMA
By: Erik Catos Lawijaya
°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°
Pb(OH)₂ ---> Pb²⁺ + 2OH⁻
Ksp = [Pb²⁺][OH⁻]²
Ksp = (s)(2s)²
Ksp = 4s³
4 x 10⁻¹⁵ = 4s³
s³ = 10⁻¹⁵
s = 10⁻⁵
[OH⁻] = 2s
[OH⁻] = 2 x 10⁻⁵
pOH = 5 - log 2
pH = 14 - (5 - log 2)
pH = 9 + log 2
10. Jika Ksp Pb(OH)2 = 1,2 x 10 -15, maka kelarutan Pb(OH)2 dalam larutan NaOH 0,1 M adalah sebesar …
Jawaban:
1,2.10⁻¹³
Penjelasan:
Diketahui NaOH = 0,1 M sehingga :
NaOH ⇒ Na⁺ + OH⁻
0,1 M 0,1 M 0,1 M
Dari atas kita peroleh [OH⁻] = 10⁻¹ M
===============================
Pb(OH)₂ ⇒ Pb²⁺ + 2OH⁻
s s 10⁻¹ + s
karena s terlalu kecil, maka dianggap [OH-] hanya 10⁻¹ M
Ksp = [Pb²⁺][OH⁻]²
1,2.10⁻¹⁵ = s . (10⁻¹)²
1,2.10⁻¹⁵ = s. 10⁻²
s = 1,2.10⁻¹³
11. Berapakah pH larutan Jenuh Pb(OH)2 pada suhu 250C jika pada temperatur tersebut Ksp Pb(OH)2 = 4,0 x 10-5 ?
Jawaban ada di lampiran / di foto
CMIIW ya
12. Hitunglah kelarutan Pb(OH)2 dalam larutan NaOH Ph=12 (Ksp Pb(OH)2 =1,2X10^-15
pH=12, pOH=2, OH-=10^-2
Ksp Pb(OH)2 = [Pb][OH]^2
1,2 . 10^-15 = [Pb] [10^-2]^2
[Pb] = 1,2.10^-15 / 10^-4
[Pb] = 1,2.10^-11ni soal pake konsep ion senama, dimana terdapat ion senama yaitu OH-, jd ion OH-yang digunakan adalah dari NaOH, paham?
so... pH = 12 --> pOH=12, [OH-] = [tex] 10^{-2} [/tex] M
so... kita tulis persamaan kesetimbanganya...
Pb(OH)2 <--> Pb+2 + 2 OH-
dari sini kita tulis persamaan Ksp nya...
Ksp = [Pb+2] [OH-]^2 paham?
so..., masukan angka...
[tex] 1,2.10^{-15} = s . (10^{-2} )^{2} [/tex] ..................Pb+2 diganti s, karena tidak diketahui, dan OH- = 10^-2 karena berasal dari NaOH
[tex]s = \frac{1,2.10^{-15} }{ 10^{-4} } [/tex]
so... [tex]s = 1,2 .10^{-11} [/tex] mol/L
smg membantu
13. hitung pH dari Pb(OH)2 jika ksp Pb (OH)2 = 4.10 pangkat -6 mol/l
Ksp = [Pb] [2OH]^2
4.10^-6 = s s^2
bila mencari pH, kita butuh konsentrasi OH, sehingga
[2OH]^2 = 4. 10^6
[2OH] = 2.10^-3
[OH] = 10^-3
pOH = 3
pH = 14-pOH = 14-3 = 11
jadi, pH nya 11
#CMIIW
14. Larutan jenuh Pb(OH)2 mempunyai pH sebesar ....{ Ksp Pb(OH)2 = 1,4 x 10 -20}
Jawaban:
Ksp Pb(OH)2 = 1.4 x 10^-20
4s³ = 1.4 x 10^-20
s = 1.52 x 10^-7
Pb(OH)2 -> Pb2+ + 2OH-
s s 2s
3.04 x 10^-7
pOH = - log [OH-]
= - log [3.04 x 10^-7]
= 7 - log 3.04
pH = 7 + log 3.04
15. Tentukan bilangan oksidasi dari Pb dalam Pb(OH)2
~HanyacatatannPendahuluanTentukan bilangan oksidasi dari Pb dalam Pb(OH)2_________________________PembahasanBilangan oksidasi ( biloks )Contohnya : bilangan oksidasi oksigen umumya adalah -2, bilangan oksidasi hidrogen umumnya adalah + 1Bilangan oksidasi ( biloks) pada unsur bebas yaitu 0. Contohnya : H, N, C ( biloks = 0 )Bilangan oksidasi (biloks) pada molekul bebas yaitu 0 . Contohnya H2, N2, O2_________________________[tex]\sf Biloks \: Pb(OH)_2[/tex]
[tex] \\ [/tex]
Diketahui :Biloks O = -2Biloks H = +1Ditanya :Pb .. ?Dijawab :[tex] \\ [/tex]
▪︎ Menentukan Bilangan Oksidasi[tex] \\ [/tex]
BO Pb + 2 × BO O + 2 × BO H = 0
BO Pb + 2(-2) + 2 (1) = 0
BO Pb -4 + 2 = 0
BO Pb -2 = 0
BO Pb = +2
[tex]{\boxed{\sf BO \: Pb= +2 }}[/tex]
jadi, bilangan oksidasi Pb adalah +2[tex] \\ [/tex]
▪︎ Penjelasan pengerjaan soalPertama kita harus tau dulu salah satu bilangan oksidasi dari soalnya. Contoh Pb(OH)2 bilngan oksidasi H adlah +1 , dan bilangan oksidasi O adalah -2Kedua mensubstitusikan biloks yang diketahui tadi, setelah itu baru deh kita dapat Biloks yang ditanyaJika dia adalah ion tunggal, maka bilangan oksidasi sesuai dengan muatannya ._________________________Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/5049413brainly.co.id/tugas/9454824brainly.co.id/tugas/22223851===============Detail JawabanMapel : KimiaKelas : 10 SMAMateri : Reaksi Reduksi dan OksidasiKata kunci : biloksKode Kategorisasi : 10.7.5••
[tex]{\boxed{\boxed{ \sf Hanyacatatann }}}[/tex]
16. pH larutan jenuh Pb(OH)2 pada T derajat C sebesar 9+ log 2, maka Ksp Pb(OH)2 pada suhu tersebut adalah...
Diketahui pH= 9+log2
sehingga pOH= 5-log2
pOH= -log10^-5 x 2
[OH-]= 10^-5 x 2
Pb(OH2) <=> Pb2+ + 2OH-
n n 2n n= 10^-5
Sehingga
Ksp Pb(OH)2 = [Pb2+] [OH-]^2
= [10^-5] [10^-5 x 2]^2
Ksp Pb(OH)2 = 4 x 10^-15
CMIIW
17. Larutan jenuh Pb(OH)2 mempunyai ph sebesar ........(Ksp Pb(OH)2=1,4 x 10^-20
Ph dari larutan jenuh Pb(OH)2 adalah 7.483
18. Jika pH larutan jenuh Pb(OH)2 pada ToC adalah 9 + log 2, maka hitunglah Ksp Pb(OH)2 pada suhu tersebut!
Jawaban:
Diket dan dit:
*pH = 9 + log 2 --> [OH-] = 2 x 10^-5
*Ksp Pb(OH)2 ?
Pb(OH)2 ⇄ Pb2+ + 2OH-
x 2 x 10^-5
[OH-] = 2 x 10^-5
[Pb2+] = 2 x 10^-5 / 2 = 10^-5
Ksp = [Pb2+] [OH-]^2
= [10^-5] [2 x 10^-5]^2
= 4 x 10^-15
Penjelasan:
please, jadi kan Jawaban terbaik yaa-!!
19. ph larutan jenuh Pb(OH)2 pada T°C sebesar 9+log2,maka Ksp Pb(OH)2 pada suhu tersebut adalah...
pH Pb(OH)2 = 9 + log 2
pOH = 14 - pH = 14 - (9 + log 2) = 5 - log 2
pH = - log [OH-]
5 - log 2 = - log [OH-]
[OH-] = 2 x10⁻⁵
Pb(OH)2 => Pb²⁺ + 2OH-
s s 2s
2s = 2 x10⁻⁵
s = 10⁻⁵
Ksp Pb(OH)2 = [Pb²⁺][OH⁻]²
Ksp Pb(OH)2 = [10⁻⁵][2x10⁻⁵]²
Ksp Pb(OH)2 =10⁻⁵ x 4 x10⁻¹⁰
Ksp PB(OH)2 = 4 x10⁻¹⁵
20. pH larutan jenuh Pb(OH)2 pada T°C=9+log2 Tentukan ksp Pb(Oh)2 pada suhu tsb
pOH = 14 - pH = 14 - (9 + log 2) = 5 - log 2
pOH = - log [OH-]
5 - log 2 = - log [OH-]
[OH-] = 2 x10⁻⁵
Pb(OH)2 => Pb²⁺ + 2OH⁻
10⁻⁵ 10⁻⁵ 2x10⁻⁵
Ksp Pb(OH)2 = [Pb²⁺] [OH⁻]²
Ksp Pb(OH)2 = [10⁻⁵] [2x10⁻⁵]²
Ksp Pb(OH)2 = 4 x10⁻¹⁵