website free tracking

Sprawdzian Z Polskiego Klasa 4 Słowa Na Start

Sprawdzian Z Polskiego Klasa 4 Słowa Na Start

Konfigurasi Elektron Na(Z=11)

Daftar Isi

1. Konfigurasi Elektron Na(Z=11)


11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1

2. Apakah unsur atom Na(z=11)


Jawaban:

*Nama unsur atom = Natrium

*lambang atom = Na

*Nomer atom = 11

*Massa atom = 22,98976928 ( 2 )

*Golongan = 1

*Periode = 3


3. tentukan senyawa yang terbentuk dari Na dan o (Z=Na=11, 0=8)​


Jawaban:

Na2O

Penjelasan:

gitu aja gak bisa kak


4. buatlah konfigurasi elektron dari unsur unsur na(z=11), s(z=16), br(z=35)


11Na:1s²,2s²,2p^6,3s¹------->[Ne] 3s¹

16S:1s²,2s²,2p^6,3s²,3p⁴------->[Ne] 3s²,3p⁴

35Br:1s²,2s²,2p^6,3s²,3p^6,4s²,3d^10,4p^5------->[Ar] 4s²,3d^10,4p^5

5. tuliskan konfigurasi Sub kulit dari Na(Z=11), Mn(Z=25). ​


Jawaban:

Na (Z=11)

1s2 2s2 2p6 3s1

Mn (Z=25)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5


6. tuliskan konfigurasi elektronnya unsur-unsur berikut: Na(Z=11), P(Z=15) dan Ca(Z=20)​


Jawaban:

1.Na (11)= 1s2.2s2.2p6.3s1

2.P (15)= 1s2.2s2.2p6.3s2.3p2

3.Ca (20)= 1s2.2s2.2p6.3s2.3p6.4s2


7. atom unsur di bawah ini yang kulit terluarnya mempunyai elektron paling banyak? a. Be (z:4) b. N (z:7) c. Na (z:11) d. Mg (z:12) e. Si (z:14)


c.Na (z:11)
maaf klau slhjawavanya.......... D

8. tuliskan langkah terbentuknya senyawa atom Na(z=11) dengan O(z=8) ​


Jawaban:

Tulis masing2 biloks dan dibalik

a) Na+ (2,8,1) + Br- (2,8,8,17) --> NaBr

b) Mg+2 (2,8,2) + F- (2,7) --> MgF2

c) K+ (2,8,8,1) + S-2 (2,8,6) --> K2S

d) Ca+2 (2,8,8,2) + O-2 (2,6) --> CaO

e)Al+3 (2,8,3) + O-2 (2,6) --> Al2O3

Penjelasan:

maaf kalok salah


9. Atom unsur dibawah ini yang kulit terluarnya mempunyai elektron paling banyak adalah…\ A. Be (Z=4) B. N (Z=7) C. Na (Z=11) D. Mg (Z=12) E. Si (Z=14)


dikonfigurasikan dulu,
Be: 2 2
N: 2 5
Na: 2 8 1
Mg: 2 8 2
Si: 2 8 4
atom yg memikiki elektron terbanyak di kulit terluarnya adalah N, yaitu 5 elektron

10. konfigurasi kulit unsur Na(Z=11) adalah​


Jawaban:

11Na = 2 8 1 atau 1s2 2s2 2p6 3s1


11. tentukan periode dan golongan unsur unsur berikut:1.Na(Z=11) 2.0(Z=8) 3.Li(Z=3) 4.Cl(Z=17) 5.Mg(Z=13)​


Jawaban:

1. 11Na= 1s2 2s2 2p6 3s1

Golongan= IA

periode= 3

2. 8O= 1s2 2s2 2p4

Golongan= VIA

Periode= 2

3. 3Li= 1s2 2s1

Periode= IA

periode= 2

4. 17Cl= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Golongan= VIIA

Periode= 3

5. 13Mg= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Golongan= IIIA

Periode= 3

Penjelasan:

Untuk menentukan golongan dan periode adalah sebagai berikut:

1.Tentukan konfigurasi elektronnya:

Disini saya akan menggunakan aturan Aufbau

Contohnya:

27Co= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7

2. Buat konfigurasi peningkatan

27Co= [Ar] 4s2 3d7

3.Lihat elektron yang berada di kulit terakhir dan berada di sub kulit apa.

Elektron terakhir di 27Co adalah 4s2 3d7 berarti golongannya adalah 2+7 = 9 dan 9 elektron terletak di kulit terakhirnya yaitu kulit d berarti golongan 8B

4. Untuk menentukan periode lihat kulit terbesar dari konfigurasi elektron tersebut

27Co= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7

Bisa dilihat dari konfigurasi elektron diatas kulit terbesarnya adalah 4s jadi periode = 4

Perlu diperhatikan!

1.Jika elektron terakhir terletak di kulit S dan p maka golongannya adalah golongan A

2.Jika Elektron terakhir di sub kulit d maka golongannya adalah golongan B

3.Jika elektron terakhir di sub kulit f maka golongannya adalah Transisi dalam yaitu Lantanida dan aktinida

#GeniuzS05

#sayidi


12. tentukan konfigurasi elektron unsur unsur berikut 1.NA(Z=11),2.sr(Z=38),3.Cu(Z=29),4.Fe(Z=26)


dikoreksi lagi jawabannya11Na = 2 8 1 atau 1s2 2s2 2p6 3s1
38Sr = 2 8 18 8 2 atau 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
29Cu = 2 8 18 1 atau 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
26Fe = 2 8 8 8 atau 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

13. tulislah ikatan ion yang terjadi pada Na( Z=11) dengan Cl (Z=17)​


Jawaban:

NaCl

Penjelasan:


14. 1. mengapa titik leleh Na (z= 11) lebih kecil dari logam Mg (z= 12) ? ​


Penjelasan:

Na,Z=11=>1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ =>terletak di periode 3 gol IA

Mg,Z=12=>1s²2s² 2p⁶ 3s²=>terletak pada periode 3 gol IIA

Ciri-ciri logam:

-semakin kecil periodenya semakin lemah titik leleh nya

-semakin tinggi golongannya semakin besar titik leleh nya

maka:

Titik leleh Na lebih kecil daripada Mg karena golongan Mg lebih besar daripada Na

DETAIL:

Pelajaran: Kimia

Materi : Struktur atom

Kelas : 10

#brainlyindonesia

#jadikan_jawaban_terbaik

#no_coppasTeam

#Moderator_check

* . . *

* . . *

* . . *

* . . *

*╔✨✨ ══════╗*

*➡️ royniels ⬅️*

*╚══════ ☠️☠️╝*


15. Tentukan periode dan golongan dengan menggunakan: Konfigurasi elektron Na(z=11), Fe(z=26), Co(z=29)


Menentukan golongan dan periode dari ₁₁Na, ₂₆Fe dan ₂₉Cu

Pembahasan

Konfigurasi elektron

Penyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Untuk menentukan konfigurasi elektron kita mengggunakan prinsip Aufbau . Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.  

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p

dengan,

Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal

Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal

Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal

Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal

Konfigurasi suatu elektron dapat digunakan untuk menetukan posisi atom dalam tabel periodik unsur dengan menentukan golongan dan periode atom.

maka,

Konfigurasi elektron dari : (ralat soal nomor atom 29 adalah Cu)

₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

₂₆Fe = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

₂₉Cu = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹ (tidak stabil)

₂₉Cu = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰ (stabil)

---------------------------------------------------

Menentukan golongan dan periode atom

₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Golongan = 3s¹ = 1 = IA

Periode = bilangan kuantum utama (n) terbesar = 3s¹ = 3

.

₂₆Fe = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

Golongan = 4s² 3d⁶ = 2 + 6 = VIII B  

Periode = bilangan kuantum utama (n) terbesar = 4s² 3d⁶ = 4

.

₂₉Cu = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰

Golongan = 4s¹ 3d¹⁰ = 1 + 10 = IB

Periode = bilangan kuantum utama (n) terbesar = 4s¹ 3d¹⁰ = 4

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

Unsur segolongan dan seperiode https://brainly.co.id/tugas/17081072#, https://brainly.co.id/tugas/17277993 Menentukan golongan dan periode https://brainly.co.id/tugas/1547839, https://brainly.co.id/tugas/1259911#

 

              [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]              

            [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Struktur Atom

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.2

#AyoBelajar


16. Energi pengionan atom K (z=19) selalu lebih rendah daripada energi ionisasi atom: 1. Na (z=11) 2. Li (z=3) 3. Mg (z=12) 4. Ca (z=20) Jawaban yang benar adalah .​


Maaf, ini kelas berapa ya ???


17. Atom unsur dibawah ini yang kulit terluarnya mempunyai elektron paling banyak adalah…\ A. Be (Z=4) B. N (Z=7) C. Na (Z=11) D. Mg (Z=12) E. Si (Z=14)


A. Be = 2,2
B. N = 2,5
C. Na = 2,8,1
D. Mg = 2,8,2
E. Si = 2,8,4
jawaban bagian B

18. Nglungguhi klasa gumelar


Jawaban:

menduduki tikar yang digelar

Penjelasan:

nglungguhi= menduduki / duduk di

klasa = tikar

gumelar = dibeber / digelar

maag kalau salah


19. Bagaimana ikatan ion yang terjadi pada unsur Na (Z=11) dan Br (Z=35)? (15)​


Jawaban:

Terbentuknya ikatan ion dari senyawa :

a. NaBr

b. MgF₂

c. K₂S

d. CaO

e. AlF₃

f. Al₂O₃

Pembahasan

Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil?

Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara :

1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron

2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron

Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif.

Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron atau serah terima elektron dari satu atom ke atom lain. Ikatan ion dapat terjadi antara logam (melepaskan elektron) dengan non logam (menerima elektron). Atom logam akan melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion positif yang disebut kation, sedangkan atom non logam akan menerima elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negatif yang disebut anion. Antara ion-ion yang berlawanan muatan ini terjadi tarik-menarik (gaya elektrostastis) yang disebut ikatan ion (ikatan elektrovalen).

a. ₁₁Na dan ₃₅Br

b. ₁₂Mg dan ₉F

c. ₁₉K dan ₁₆S

d. ₂₀Ca dan ₈O

e. ₁₃Al dan ₉F

f. ₁₃Al dan ₈O

Ikatan ion

a. ₁₁Na dan ₃₅Br

₁₁Na = 2. 8. 1

₃₅Br = 2. 8. 18. 7

₁₁Na (2. 8. 1) → Na⁺ (2. 8. 8) + e

₃₅Br (2. 8. 18. 7) + e → Br⁻ (2.8 . 18. 8)

___________________________ +

Na⁺ + Br⁻ → NaBr

b. ₁₂Mg dan ₉F

₁₂Mg = 2. 8. 2

₉F = 2. 7

₁₂Mg (2. 8. 2) → Mg²⁺ (2. 8) + 2e

₉F (2. 7) + e → F⁻ (2. 8)

__________________________ +

Mg²⁺ + 2F⁻ → MgF₂

c. ₁₉K dan ₁₆S

₁₉K = 2. 8. 8. 1

₁₆S = 2. 8. 6

₁₉K (2. 8. 8. 1) → K⁺ (2. 8. 8) + e

₁₆S (2. 8. 6) + 2e → S²⁻ (2.8. 8)

_______________________ +

2K⁺ + S²⁻ → K₂S

d. ₂₀Ca dan ₈O

₂₀Ca = 2. 8. 8. 2

₈O = 2. 6

₂₀Ca (2. 8. 8. 2) → Ca²⁺ (2. 8. 8) + 2e

₈O (2. 6) + 2e → O²⁻ (2. 8)

_____________________________ +

Ca²⁺ + O²⁻ → CaO

e. ₁₃Al dan ₉F

₁₃Al = 2. 8. 3

₉F = 2. 7

₁₃Al (2. 8. 3) → Al³⁺ (2. 8) + 3e

₉F (2. 7) + e → F⁻ (2. 8)

________________________ +

Al³⁺ + 3F⁻ → AlF₃

f. ₁₃Al dan ₈O

₁₃Al = 2. 8. 3

₈O = 2. 6

₁₃Al (2. 8. 3) → Al³⁺ (2. 8) + 3e

₈O (2. 6) + 2e → O²⁻ (2. 8)

________________________ +

2Al³⁺ + 3O²⁻ → Al₂O₃

Penjelasan:

semoga membantu


20. Atom unsur di bawah ini yang kulit terluarnya, berisi elektron paling banyak adalah .... a. Be (z = 4)b. F (z = 9) c. Na (z = 11)d. P (z = 15)e. K (z = 19) ​


a. Be = 2 2

b. F = 2 7

c. Na = 2 8 1

d. P = 2 8 5

e. K = 2 8 8 1

maka atom unsur dengan kulit terluar berisi elektron paling banyak adalah F

Jawaban:

Be > 4= 2,2

N > 7=2,5

Na > 11=2,8,1

Mg > 12=2,8,2

Si > 14=2,8,4

jadi yg mempunyai elektron paling banyak pada kulit terluarnya adalah N


Kategori kimia