website free tracking

Węzeł Na Km/h

Węzeł Na Km/h

Na-H+ ,mengapa bisa Na nya bermuatan negatif?

Daftar Isi

1. Na-H+ ,mengapa bisa Na nya bermuatan negatif?


Na^-H+ bermuatan negatif karena
11Na = 2 8 1
berarti Na harus melepaskan 1 elektronnya, maka dari itu Na bermuatan negatif. (negatif 1)

2. Hitunglah biloks pada reaksi h² so⁴ + na oh h²o + na² so⁴


Jawaban:

 H2SO4    +    NaOH    ⇒    H2O    +    Na2SO4

+1 | +6 | -2     +1 | -2 | +1        +1 | -2         +1 | +6 | -2

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Penjelasan:

1) Biloks S pada senyawa H2SO4:

H2SO4 = 0

(1 x 2) + S + (-2 x 4) = 0

2 + S - 8 = 0

S = 6

maka, biloks unsur-unsur di H2SO4 adalah:

H = +1; S = +6; O = -2

2) Biloks unsur pada NaOH:

Na = +1; O = -2; H = +1

3) Biloks unsur pada H2O:

H = +1; O = -2

4) Biloks unsur S pada Na2SO4:

Na2SO4 = 0

(1 x 2) + S + (-2 x 4) = 0

2 + S - 8 = 0

S = 6

maka, biloks setiap unsur dalam Na2SO4 adalah:

Na = +1; S = +6; O = -2

jika disusun, seperti ini:

 H2SO4    +    NaOH    ⇒    H2O    +    Na2SO4

+1 | +6 | -2     +1 | -2 | +1        +1 | -2         +1 | +6 | -2

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Aturan Biloks:

1. Biloks unsur bebas = 0

contoh: Na, Mg, S, P4, O2

2. Biloks dalam senyawa:

Logam utama (IA, IIA, Aluminium) = +nomor golongan

        Contoh: biloks Na pada NaCl = +1 (Na berada pada golongan IA)

Total biloks dalam satu senyawa = 0Biloks O = -2

        Pengecualian: pada senyawa peroksida (O = -1) contoh: H2O2, Na2O2

                                 pada senyawa superoksida (O = -1/2) contoh: NaO2

                                 pada senyawa F2O (O = +2)

Biloks F = -1Biloks ion = muatannya

        Contoh: Biloks S²⁻ = -2; biloks NH4⁺ = +1

Biloks H = +1

        Pengecualian: pada senyawa hibrida (H = -1)

                                 senyawa hibrida = H + logam reaktif (golongan IA, IIA)

                                 contoh senyawa hibrida: NaH, BaH2

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------

semoga membantu


3. Tuliskan rumus lewis dan rumus struktur molekul berikut ini : 1. CH4 (NA C=6;NA H=1) 2. NH3 (NA N=7; NA H=1) 3. CO2 (NA C=6; NA O=8)


Jawaban:

isinya yg digambar

CH4 = AX4 = Tetrahedral

NO3 = AX3E = trigonal planar

CO2 = AX2 = linear


4. 2. Reaksi di bawah ini yang merupakan reaksinetralisasi adalah ...a. HCI + Na OH c. H O+ Na OHh H+ + OH d. K CI+ H,O​


Jawaban:

a.HCI+Na OH mohon maaf kalau salah


5. Apakah hasilnya Na²O + H²O


Jawaban:

Na²O+H²O=NaOH

maaf kalau slh


6. Na-H+ bagaimana senyawa tersebut terbentuk?


yang terbentuk adalah senyawa ion , Na- menerima satu elektron dan H+ melepas satu elektron . Semoga membantu

7. KIMIA ANALISIS 1. Jika diketahui reaksi : mm Terdapat 11,5 gram Na yang tepat bereaksi dengan larutan H₂SO4 sesuai dengan reaksi berikut : Na + H₂SO4 Na₂SO4 + H₂ Jika diketahui Ar Na=23, Ar H=1, Ar O=16 dan Ar S-32 maka hitunglah konsentrasi Na2SO4 dihasilkan pada STP !​


Penjelasan:

1. cari mol Na

gr/Ar = 11,5/23

= 0,5 mol

2. perbandingan mol = perbandingan koefisien

2Na + H2SO4 ------> Na2SO4 + H2

2 mol Na = 1 mol Na2SO4, sehingga apabila terdapat 0,5 mol Na, terdapat 0,25 mol Na2SO4

mol Na2SO4 : 0,25 mol

3. cari volume Na2SO4 dalam keadaan STP

mol = V/22,4

V = mol x 22,4

= 0,25 x 22,4

= 5,6 L.

4. cari konsentrasi Na2SO4

M = mol/V

= 0,25/5,6

= 0,045 M


8. jika larutan natrium hidroksida diteteskan sedikit demi sedikit ke dalam larutan asam sulfat hingga mencapai titik ekuivalen, maka ion - ion yang terdapat dalam larutan adalah ... a. Na + , H+ , dan SO42- b. Na + dan SO42- c. Na + , SO42- , H+ , dan H2O d. H+ dan OH- e. Na + dan OH-


2 NaOH + H₂SO₄ => Na₂SO₄+ 2 H₂O
Na+  +  SO₄ ²⁻  +  H+  + OH-

9. Na-H+ Senyawa tersebut bagaimana bisa terbentuk?


NaH karena sama sama + dan - dan masing masing jumlahnya adalah 1 jadi tinggal di habiskan saja

10. Berapakah bilangan oksidasi Na dan H dalam NaH?


Bilangan oksidasi  [tex]Na[/tex] dalam [tex]NaH[/tex] adalah +1 . Bilangan oksidasi  [tex]H[/tex] dalam [tex]NaH[/tex] adalah -1. Biloks H dalam [tex]NaH[/tex] bukan +1 seperti biasanya karena [tex]NaH[/tex] termasuk contoh  hibrida logam

Pembahasan

∴ Biloks H pada [tex]NaH[/tex] adalah -1 ( aturan biloks no 8)  

∴ Biloks Na pada [tex]NaH[/tex] adalah +1 ( aturan biloks no 5)  

∴ Biloks [tex]NaH[/tex]  adalah 0. (aturan biloks no 2)

--------------------------------------------------

Reaksi redoks terbagi menjadi dua yaitu

Reaksi Reduksi  Reaksi Oksidasi  

Pengertian Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi ada 3 macam, yaitu

Berdasarkan  pengikatan dan pelepasan oksigen  pada reaksiReaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses pengikatan OksigenReaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses pelepasan Oksigen  Berdasarkan  perpindahan elektron  pada reaksiReaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses  pelepasan elektronReaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses penerimaan elektron  Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi  ( Biloks)Reaksi oksidasi: adalah reaksi yang terjadi kenaikan bilangan oksidasiReaksi reduksi: adalah reaksi yang terjadi Penurunan bilangan oksidasi  

Zat reduktor adalah zat yang memngalami proses oksidasi . Sedangkan zat yang mengalami proses reduksi adalah zat oksidator.  

Reaksi autoredoks adalah rekasi yang satu jenis unsur atau senyawa dalam suatu reaksi yang mengalami perubahan ( Kenaikan dan penurunan ) bilangan oksidasi (Biloks)

Bilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya. Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS.

Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi. Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:

Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0). Contohnya bilangan oksidasi natrium dalam Na adalah nolBilangan oksidasi total untuk senyawa diatomik atau poliatom yang netral adalah (0)Bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya . Contohnya bilangan oksidasi untuk Na dalam  Na+ adalah  +1Bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannyaBilangan oksidasi untuk unsur golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) adalah +2Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Ti) adalah +3Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 kecuali untuk senyawa hidrida logam bilangan oksidasi Hidrogen adalah -1 contohnya pada [tex]MgH_{2}[/tex]  Bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) adalah -2 kecuali untuk senyawa pereksida bilangan oksidasi Oksigen adalah -1 contohnya pada [tex]H_{2}O_{2}[/tex]Bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1   Pelajari lebih lanjutMateri tentang perkembangan konsep reduksi dan oksidasi, di link https://brainly.co.id/tugas/2055118Materi tentang identifikasi reaksi redosk, di link brainly.co.id/tugas/212829Materi tentang penentuan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, hasil reduksi, di linkhttps://brainly.co.id/tugas/21294637Materi tentang penentuan oksidator, redultor, hasil oksidasi, hasil reduksi, di link brainly.co.id/tugas/2793829Materi tentang biloks Pb dalam senyawa , di link brainly.co.id/tugas/2743165

=========================================

Detail jawaban

Kelas : 10

Mata pelajaran: Kimia

Bab : Reaksi Redoks  

Kode soal : 10.7.6


Kata kunci : Bilangan oksidasi, Biloks, aturan bilangan oksidasi,  hibrida logam, [tex]NaH[/tex]


11. 2 Na I + H² O²→ I 2 + 2 Na OH​


[tex] \color{red}\underline \colorbox{ffc000} {\boxed{ \bold{ \color{40ff00}REAKSI \: \color{aqua}REDOKS}}}[/tex]

[tex] \mathbb \color{orange} \underbrace{PENYELESAIAN}[/tex]

OKSIDASI :

[tex]\sf2NaI + 2H_2O_2 \to I_2 + 2NaOH~~~~~~~~~~~~~ \\ ~~~~~~~ \underline{ |~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~| }~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ \\~~~~~~~ - 1~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~0~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~[/tex]

Reduktor : NaIHasil Oksidasi : I

[tex] \\ [/tex]

REDUKSI :

[tex]~~~\sf2NaI + 2H_2O_2 \to I_2 + 2NaOH \\~~~~~~~~~~~~~~~~~~ \underline{ |~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~| } \\~~~~~~~~~~~~~~~~~ + 2~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ + 1[/tex]

Oksidator : H₂O₂Hasil Reduksi : NaOH-----------------

[tex] \mathbb \color{red} \underbrace{KESIMPULAN}[/tex]

Jadi, dapat disimpulkan bahwa :

Reduktor : NaIOksidator : H₂O₂Hasil Oksidasi : I₂Hasil Reduksi : NaOH

[tex] \mathbb \color{80ff00} \underbrace{PELAJARI \: LEBIH \: LANJUT}[/tex]

3 Konsep Pengertian Reaksi Redoks : https://brainly.co.id/tugas/14643898?utm_source=android&utm_medium=share&utm_campaign=questionPengertian Reduktor dan Oksidator : https://brainly.co.id/tugas/9338314?utm_source=android&utm_medium=share&utm_campaign=questionCara Menentukan Bilangan Oksidasi (Biloks) : https://brainly.co.id/tugas/807283?utm_source=android&utm_medium=share&utm_campaign=questionSoal Serupa : https://brainly.co.id/tugas/50469096?utm_source=android&utm_medium=share&utm_campaign=question

[tex]\colorbox{ff0000}{} \colorbox{ff4000}{}\colorbox{ff8000}{}\colorbox{ffc000}{}\colorbox{ffff00}{}\colorbox{c0ff00}{}\colorbox{80ff00}{}\colorbox{40ff00}{}\colorbox{00ff00}{}\colorbox{00ff40}{}\colorbox{00ff80}{}\colorbox{00ffc0}{}\colorbox{00ffff}{}\colorbox{00c0ff}{}\colorbox{0080ff}{}\colorbox{0040ff}{}\colorbox{0000ff}{}\colorbox{4000ff}{}\colorbox{8000ff}{}\colorbox{c000ff}{}\colorbox{ff00ff}{}\colorbox{ff00c0}{}\colorbox{ff00a0}{}\colorbox{ff0080}{}\colorbox{ff0040}{} [/tex]


12. berapa mol zat dari 2 gram Na OH (Ar Na=23,0=15,H=1


itu sepertinya salah, mr dri O harusnya 16
Mr = 23+16+1=40gram/mol
mol NaOH =
[tex] \frac{massa}{mr} = \frac{2gram}{40 \frac{gram}{mol} } = 0.05mol[/tex]

13. 2na² cro4 (ag) + h²so4 (ag) —na ² so4 (ag) +na ² cr2 o7 (ag) +h²o(i)​


Jawaban:

nggak bisa njawab

Penjelasan:

lllllllll


14. hasil oksidasi dari Na+h²o​


Jawaban:

Na (s) + H2O (l) ---> NaOH (aq) + H2 (g)


15. hitunglah Mr dari a) Na OH (Ar Na=23 O=16 H=1)


NaOH = 23 + 16 + 1 = 40
jadi Mr = 40

16. 20 gram Na OH (A Na =40,0=16 dan H=1)​


Jawaban:

na 20 o16 h1

Penjelasan:

natrium 20 oksigen16 dan hidrogen1 .


17. na+h2o=naoh+h2 jika diketahui na=2,3 gram (ar na=23) berapakah massa h1 yang dihasilkan (ar h=1)


Kita buat dulu reaksi setaranya, hasilnya:
2 Na + 2 H2O --> 2 NaOH + H2

mol Na = massa / Ar = 2,3 / 23 = 0,1 mol

untuk mendapatkan mol H2, bisa dilakukan perbandingan koefisien
mol H2 = 1/2 x 0,1 = 0,05 mol

Mr H2 adalah (2 x 1), maka nilainya 2.

massa H2 = mol x Mr = 0,05 x 2 = 0,1 gram

18. tolong dijawab soal ini na 2 km + 5 dam


2 km+5 dam= (2 x 100) + 5 dam
                  = 200dam + 5 dam
                  = 205 dam

atau kalau ke km 2,05 km2km+5dam=2,05km/20,5hm/205dam/2.050m/20.500dm/205.000cm/2.050.000mm


19. Atom belerang dengan bilangan oksidasiyang sama terdapat pada senyawa-se-nyawa ....A. SO,, Na, S,O2, NaHSO,B. H,S, H,SO,, Cuso,C. Na S,O,, SO2, Na, SD. NaHSO, SO2, H,8,0,E. Na S,Oz, H,8,0,, H,S​


Jawaban:

A.SO,Na,S,O2,NaHSO

#JanganLupaFollowNantiAkuFollback

#BelajarBersamaBrainly


20. Pada reaksi:2Na+ 2HBrag) → 2NaBr(aq) + H.269)yang bertindak sebagai zat hasil reaksiadalah ....a. Na dan Hb. Na dan HBrC. Na dan NaBrd. NaBr dan He. NaBr dan HBr​


Jawaban:

C. Na dan NaBr

Penjelasan:

semoga membantu yaa


Kategori kimia